"Dalton’s Law of Multiple Multiple Propostions"

Kita latihan lagi yuukkkkk

Kali ini latihan mengenai Dalton’s  Law  of Multiple Propostion

Phosporus forms two compounds with chlorine. In the first compound, 1 gram of phosphorus is combined with 3,433 g chlorine, and in the second 2,5 g phosphorus is combine with 14,308 g chlorine. Show these results are consistent with Dalton’s Law of Multiple Multiple Propostions!

Diketahui:

Percobaan pertama:

P = 1 gram dan Cl= 3,433 g

Percobaan kedua

P = 2,5 gram dan Cl= 14,308 g

Agar dapat dibuat perbandingannya maka

 (1 : 3,433 ) x 2,5 = 2,5 : 8,5825 = 1 : 3

 ( 2,5 :14,308) x 1= 2,5 : 14,308 = 1 : 5

Perbandingan yang dihasilkan adalah bilangan bulat bukan?? Maka hal itu sesuai dengan hukum Dalton proporsi berganda.

“The Law of Constant Composition”

Assalamu’alaykum para chemist star…

Pernah mendengar hukum alam???? Kenapa sih alam saja ada hukumnya. Hukum tentu ada, karena tanpa hokum hidup kita tidak akan teratur. Dalam kimiapun banyak loh hokum-hukumnya. Nah..tulisan ini akan membahasa sedikit mengenai “The Law of Constant Composition”

Dalam setiap senyawa kimia tertentu, unsure-unsurnya selalu mempunyai proporsi yang sama dengan satu sama lain itulah the Law of Constant Composition

Kita langsung coba latihannya yuuuk

When 3,06 g hydrogen was allowed to react with an excess of oxygen, 27,35 g water was obtained. In a second experiment, a sample of water was decomposed by electrolysis, resulting in 1,45 g hydrogen and 11,51 g oxygen. Are these result consistent with the Law of constant composition? Demonstrate why or why not?

Dalam soal ini diketahui ada 2 percobaan nih yang dilakukan kata kuncinya adalah adanya pernyataan second experiment. Percobaan pertama adalah:

2H₂    +  O₂   menghasilkan 2H₂O

3,06 g +      =  27,35 g

Wah berapa ya massa oxygen yang direkasikan…

Sudah tau kan caranya, 27,35 g – 3,06 g= 24,29 g

H₂      + ½ O₂   menghasilkan H₂O

3,06 g +24,29 g  =  27,35 g

menggunakan rumus massa unsure dibagi massa total

%H₂ = (3,06 g : 27,35 g ) x 100% = 11,18%

Begitupun dengan komposisi unsure oxygen menggunakan caea di atas. Tapi ada cara yang lebih cepat loh sebenarnya. Kita dapat menjawab pertanyaan ini dengan menggunakan nomor atom relative unsurnya saja

2H₂   + O₂   menghasilkan 2H₂O

4  +  32  menghasilkan 36

1    : 8     =  9     ( ini perbandingannya)

Maka % H₂ = (1:9) x 100% = 11,1 %

Dan  % O₂ = (8 :9) x 100% = 88,8 %

Hasil dipercobaan pertama akan sesuai dengan percobaan ke dua sesuai dengan The Law of constant composition.

Mudah bukan…?

“Hukum Kekekalan Massa”

Assalamu’alaykum para chemist star

Postingan kali ini kita akan bahas mengenai  “Hukum Kekekalan Massa”

Hukum kekekalan massa atau disebut juga dengan hokum Lavoiser yaitu

“Massa sebelum reaksi akan sama dengan massa setelah reaksi”

Mau tau contoh soalnya??? Let’s try it

A 0,406 g sample of magnesium reacts with oxygen, producing 0,647 g of magnesium oxide as the only product. What mass of oxygen was consumed in the reaction?

Dari soal di atas kita dapatkan satu kata kunci bahwa magnesium oxide as the only product, artinya bahwa magnesium oksida merupakan satu-satunya produk yang dihasilkan dalam reaksi ini.

Langkah satu:

Setelah tau satu kata kunci, maka ayooo kita langsung buat persamaan reaksinya….yeeee

Mg  = 0,406 g

MgO= 0,674 g

Mg         + ½ O₂ menghasilkan MgO

0,406 g  +  ……..   =  0,674 g

Nah…sesuai dengan hokum kekekalan massa bahwa massa sebelum reaksi akan sama dengan massa setelah reaksi

Jadi, massa oxygen adalah (0,674-0,406) gram= 0,268 gram…

Mudah bukan?????

Hukum kekekalam massa ini juga tak jauh bedanya dengan kehidupan kita loh…

Segala upaya yang kita lakukan akan sama dengan hasil yang kita peroleh. Kalau kita ingin hasil yang memuaskan, maka kita pun harus memperhatikan segala apa yang harus direakasikan untuk mencapai yang kita inginkan.

-Wanda Amelia Rahma-

LATIHAN MENGKONVERSI YUUUK

Latihan mengkonversi yuukkkk

1. Ubahlah 1,85 g/L menjadi mg/L?

    Jawab:  1 gram/1000mg  atau 1000 mg / 1 gram  

                   1,85 gram/L x 1000 mg/1 gram

                   1850 mg/L

2. Diketahui suatu massa jenis 1,04 g/L. Berapa gram jika volumenya 0,5 qt?

    Jawab:

    Ingat ya tentang ini: 1 gallon = 4 qt

                                       1qt = 946 ml

                                       1Lb=484 gram

                                       1 yard= 3 feet

                                       1 feet = 12 inch

                                       1 inch = 2,54 cm

Jadi: 1,04 g/L x 1 L/100ml x 946 ml/1qt x 0,5 qt = 0,492 gram

3. 50 gram silver object and 50 gram gold object are both added to 75,5 ml of water contained in a graduated cylinder. What is the new water level in the cylinder? Massa jenis Ag: 10,5 g/ml

                                     Massa jenis Au: 19,39 g/ml

Jawab: V Ag = 1ml/10,5 g x 50 g = 4,7648 ml

             V Au = 1 ml/19,39 g x 50 g = 2,57 ml dibulatkan = 2,6 ml

Sehingga V total: V Ag + V Au + V air awal

                               4,8 ml + 2,6 ml +75,5 ml = 83 ml

4. HCl 20% volume, berapa molaritas larutan, massa jenis HCl = 1,37 g/ml

Jawab: coba jawab sendiri aja ya… dikasih petunjuknya aja ya

             Rumus kunci untuk jawab soal seperti ini adalah M /%V

             ( Molaritas per persen volume) utak atik saja, pasti ketemu kok..

PUISI NATRIUM: AKU BERBEDA TANPAMU

Begitu damai embun pagi hari

Seakan mencoba hibur hati yang lara

Kuayunkan kaki ku dan bertanya

Inilah akibat dari keputusanku????

Saat waktu menggiringku

Hingga akupun harus bereaksi dengan ion Clorida

Tegakah takdir memaksaku tuk ambil keputusan ini?

Keputusan untuk melepaskan 1 elektronku demi menjadi ion?

Aku nyaman dengan wujudku yang dahulu

Dimana ada 11 proton dan 11 elektron dalam diriku

Namun, saat mimpi buruk itu datang

Kini aku hanya ditemani 11 proton dan 10 elektron

Kau tau? Ini cukup berat bagiku

Wujudku semakin mengecil setelah menjadi ion

Dahulu 11 proton menarik 11 elektron

Namun kini, 11 proton HANYA menarik 10 elektron?

Tentu tarikannya akan lebih kuat dari sebelumnya

Elektron pun tertarik ke dalam inti lebih dalam

Dan wujudku semakin mengecil akibat tertarik terlalu dalam ke inti

Ya…aku sudah berubah dengan wujud asliku

Wajar saja jika hatiku resah penuh amarah akan takdir

Tersadar diri ini,

Seberapa besar amukan amarahku pada samudra

Samudrapun tetap tenang, karena ini sudah jalanku

Wujud yang berubah tak seharusnya merubah hatiku juga…

KENAPA HYDROGEN YANG NONLOGAM ADA DI GOLONGAN1A?

Assalamu’alaykum para chemist star….

Tentu kita kenal betul dengan unsure yang akan dibahas dalam tulisan ini. Unsur yang dengan keunikannya dan keberadaannya sangat membantu umat manusia. Ayoooo siapa????

Dia adalah…..”Hydrogen “

Kalau kita lihat posisi hydrogen dalam table periodic, maka dapat kita lihat posisinya berada di hatimu  maksudnya di golongan logam alkali bukan???

Tapi pernahkah kita berfikir, mengapa hydrogen yang sifatnya bukanlah logam, namun ditempatkan di golongan logam alkali???

Hydrogen bukanlah unsure yang tertukar ( -_- emangnya sinetron putri yang tertukar wan..), hydrogen juga bukan unsure yang terbuang, ataupun unsure yang salah alamat kaya lagu ayu ting-ting. Mau tau???

Begini penjelasannya…..

Penempatan hydrogen pada golongan logam alkali dikarenakan atom ini hanya memiliki satu elektron pada kulit terluar. Seperti kita ketahui hydrogen merupakan unsure non logam maka penempatan ini hanya dikarenakan faktor satu elektron, tanpa mengindahkan konteks dan sifat kimia atom tersebut. Kimiawan Eugene Wigner dan Hillard Huntington pada tahun 1935 memprediksikan bahwa logam hydrogen akan terbentuk pada tekanan dan temperature yang tinggi. Tetapi sampai saat ini, penelitian yang memberikan tekanan sampai 1,5 juta atm dan suhu lebih dari 2700 derajat celcius hanya dapat menghasilkan cairan hydrogen yang bersifat logam namun bukan padatan.

Bagaimana???? Apakah antara kau dan hydrogen sudah semakin mengenal dan mengerti??? Hihihi ….

-Wanda Amelia  Rahma-