“The Law of Constant Composition”

Assalamu’alaykum para chemist star…

Pernah mendengar hukum alam???? Kenapa sih alam saja ada hukumnya. Hukum tentu ada, karena tanpa hokum hidup kita tidak akan teratur. Dalam kimiapun banyak loh hokum-hukumnya. Nah..tulisan ini akan membahasa sedikit mengenai “The Law of Constant Composition”

Dalam setiap senyawa kimia tertentu, unsure-unsurnya selalu mempunyai proporsi yang sama dengan satu sama lain itulah the Law of Constant Composition

Kita langsung coba latihannya yuuuk

When 3,06 g hydrogen was allowed to react with an excess of oxygen, 27,35 g water was obtained. In a second experiment, a sample of water was decomposed by electrolysis, resulting in 1,45 g hydrogen and 11,51 g oxygen. Are these result consistent with the Law of constant composition? Demonstrate why or why not?

Dalam soal ini diketahui ada 2 percobaan nih yang dilakukan kata kuncinya adalah adanya pernyataan second experiment. Percobaan pertama adalah:

2H₂    +  O₂   menghasilkan 2H₂O

3,06 g +      =  27,35 g

Wah berapa ya massa oxygen yang direkasikan…

Sudah tau kan caranya, 27,35 g – 3,06 g= 24,29 g

H₂      + ½ O₂   menghasilkan H₂O

3,06 g +24,29 g  =  27,35 g

menggunakan rumus massa unsure dibagi massa total

%H₂ = (3,06 g : 27,35 g ) x 100% = 11,18%

Begitupun dengan komposisi unsure oxygen menggunakan caea di atas. Tapi ada cara yang lebih cepat loh sebenarnya. Kita dapat menjawab pertanyaan ini dengan menggunakan nomor atom relative unsurnya saja

2H₂   + O₂   menghasilkan 2H₂O

4  +  32  menghasilkan 36

1    : 8     =  9     ( ini perbandingannya)

Maka % H₂ = (1:9) x 100% = 11,1 %

Dan  % O₂ = (8 :9) x 100% = 88,8 %

Hasil dipercobaan pertama akan sesuai dengan percobaan ke dua sesuai dengan The Law of constant composition.

Mudah bukan…?