Assalamu’alaykum para chemist star…
Pasti sudah sering denger kan masalah pH??
Coba kita kupas masalah yang satu ini…
larutan HCL memiliki molaritas 10-2 M
maka berapa pH larutan tersebut???
Pasti semuanya dapat dengan mudah menjawab. Ya,
betul sekali pHnya adalah 2.
Penjelasan:
pH larutan = -log [H+]
=
-log 10-2
=
2
Mudah bukan???
Kalau molaritas HCl diganti, bagaimana dengan
pHnya??
Jika HCL 10-5 M maka pHnya adalah 5
Jika HCL 10-6 M maka pHnya adalah 6
Lalu, bagaimana jika
HCL 10-9 M apakah pHnya 9????
HCL dengan konsentrasi 10-9 akan sama dengan 1mol/109L bukan??
Jangan lupa rumus molaritas yaitu mol/volume. Dengan begitu dapat diketahui
bahwa larutan tersebut sangat encer sekali karena volumenya saja 109
Liter..wah banyak sekali ya…
Semakin encer suatu larutan maka akan semakin
mendekati netral. Jadi pH larutan HCL dengan
konsentrasi 10-9 M adalah 7
Masih belum percaya??? Adak kok bukti secara
rumusnya…
HCL 10-9 M dengan H2O
[H+] berasal dari HCL dan H2O
Dalam larutan HCL terdiri dari H+, OH-,
dan Cl-
1. Kesetimbangan
air : [H+] [OH-]
= Kw
2. Perimbangan
materi [Cl-] : Ca
(consentration acid)
3. Prinsip
penetralan muatan :
[H+] = [OH-]
+ [Cl-]
[H+] = [OH-]
+ Ca
[H+] = Kw/[H+]
+ Ca
Ket: dikali dengan [H+]..maka
persamaan kuadratnya menjadi:
[H+]2 - Ca [H+]
– Kw = 0
ax2 + bx + c
= 0
= 
= 
=
Karena
10-18 terlalu kecil sekali,
maka diabaikan
= 10-9
± 2 x 10-7
2
Dan karena 10-9 juga terlalu kecil maka diabaikan
= 2 x 10-7
2
= 10-7
Dengan begitu [H+] = 10-7
Maka pHnya adalah 7. ( netral
bukan???)
Keterangan:
mengapa 10-18 dan 10-9 diabaikan,
jika masukkan perhitungan ini menggunakan kalkulator maka kedua angka tersebut
tidaklah begitu mempengaruhi perhitungan karena angkanya sangat kecil sekali.
SEMOGA DAPAT DIMENGERTI.
mba wanda, thnks info nya sangat bermanfaat tapi kalau boleh tolong dilengkapi 3 baris kotak-kotak yang kosongnya supaya tidak bingung 10-18 nya dari mana...
BalasHapus