Assalamu’alaykum para chemist star…
Pernah mendengar hukum alam????
Kenapa sih alam saja ada hukumnya. Hukum tentu ada, karena tanpa hokum hidup
kita tidak akan teratur. Dalam kimiapun banyak loh hokum-hukumnya. Nah..tulisan
ini akan membahasa sedikit mengenai “The Law of
Constant Composition”
Dalam setiap senyawa kimia
tertentu, unsure-unsurnya selalu mempunyai proporsi yang sama dengan satu sama
lain itulah the Law of Constant Composition
Kita langsung coba latihannya yuuuk
When 3,06 g hydrogen was allowed to react with an excess
of oxygen, 27,35 g water was obtained. In a second experiment, a sample
of water was decomposed by electrolysis, resulting in 1,45 g hydrogen and 11,51
g oxygen. Are these result consistent with the Law of constant composition?
Demonstrate why or why not?
Dalam soal ini diketahui ada 2
percobaan nih yang dilakukan kata kuncinya adalah adanya pernyataan second
experiment. Percobaan pertama adalah:
2H2 + O2 menghasilkan 2H2O
3,06 g + = 27,35 g
Wah berapa ya massa oxygen yang
direkasikan…
Sudah tau kan caranya, 27,35 g –
3,06 g= 24,29 g
H2 + ½ O2
menghasilkan H2O
3,06 g +24,29 g = 27,35
g
menggunakan rumus massa unsure
dibagi massa total
%H2 = (3,06 g : 27,35 g
) x 100% = 11,18%
Begitupun dengan komposisi unsure
oxygen menggunakan caea di atas. Tapi ada cara yang lebih cepat loh sebenarnya.
Kita dapat menjawab pertanyaan ini dengan menggunakan nomor atom relative
unsurnya saja
2H2 + O2 menghasilkan 2H2O
4
+ 32
menghasilkan 36
1
: 8 = 9 (
ini perbandingannya)
Maka % H2 = (1:9) x 100%
= 11,1 %
Dan
% O2 = (8 :9) x 100% = 88,8 %
Hasil dipercobaan pertama akan
sesuai dengan percobaan ke dua sesuai dengan The Law of constant composition.
Mudah bukan…?
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Berikan komentar terbaikmu:)