KONSEP MOL

Satuan seperti gros, rim, kodi, adalah satuan untuk menyatakan jumlah benda

1 Lusin buku tulis=  12 buah buku tulis     

v  Lalu satuan apa untuk menyatakan jumlah partikel????     Satuan Mol

Satuan mol menyatakan jumlah partikel ( atom, molekul, ion) suatu zat.

v  Mengapa partikel ( atom, molekul, ion) dinyatakan dalam satuan mol?

Ukuran partikel sangatlah kecil, kita tidak bisa menimbang satu atom saja. Kita baru bisa menimbangnya pada saat partikel berada pada jumlah tertentu.

Oleh sebab itu, kita perlu satuan dari partikel agar kita bisa menentukan massanya.

v  Jika 1 lusin = 12 buah, lalu berapakah nilai dari 1 mol?

1mol = 6,02 x 10²³ partikel

v  Darimana kita bisa menentukan bahwa 1 mol = 6,02 x 10²³ partikel?

Para ahli sepakat bahwa satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12 yakni 6,02 x 10²³ partikel

Jadi, 1 lusin = 12 buah dan 1 mol  = 6,02 x 10²³ partikel

v  Mengapa 12 gram isotop karbon dijadikan standar untuk satu mol?

Sebelumnya pernah digunakan hydrogen dan oksigen sebagai standar. Hanya saja unsure karbon lebih mudah didapatkan dibandingkan dengan unsure hydrogen dan oksigen, karena kelimpahannya sangat besar dan juga stabil = Cocok dijadikan standar

v  Lalu, berapa massa dari atom karbon itu sendiri?

1 atom karbon-12 = 12 sma    adalah 1 sma = 1/12 x massa 1 atom C-12

                                                                 1 sma = 1/12 x C-12

Kelimpahan alami dari karbon-12 = 98,90%

                                                      = 0, 9890

Massa atom karbon-12                  = (0,9890) (12 sma)

                                                      = 11,868 sma =12 sma

v   Jika massa dari atom karbon-12 = 12 sma. Berapa kira-kira massa dari atom karbon-12 dalam bentuk gram?

 

1 mol atom karbon-12 mempunyai massa tepat 12 gram dan mengandung 6,022 x 10²³ atom

Jadi, a) 1 mol atom karbon-12         =          12 g karbon-12

             12 g karbon-12                                1 mol atom karbon-12

b) 1 mol atom karbon-12         =          6,02 x 10²³  atom karbon-12

    6,02 x 10²³  atom karbon-12=         1 mol atom karbon-12

Massa atom karbon-12= 1 atom karbon-12 x1 mol atom karbon-12          x     12 g karbon-12

                                                                    6,02 x 10²³  atom karbon-12         1mol atom karbon-12 

                                    = 1,993 x 10^-23 g karbon-12

 v  Lalu berapa 1 sma dalam gram?

Berdasarkan perhitungan tadi:

1 atom karbon-12 = 12 sma

1 atom karbon-12 = 1,993 x 10^-23 g

Gram   =          1,993 x 10^-23 g             x          1 atom karbon-12

sma                  1 atom karbon-12                      12 sma

            = 1,661 x 10 ^-24 gram / sma

Jadi, 1 sma =  1,661 x 10 ^-24 gram

         1 gram= 1/ 1,661 x 10 ^-24 sma  = 6,022 x 10²³ sma

v  Apa yang dimaksud dengan massa molar?

Massa molar = massa dalam gram atau kilogram dalam 1 mol ( atom/ molekul) zat

v  Apakah massa molar memiliki kesamaan dengan Ar?

Massa molar memiliki nilai yang sama dengan Ar namun memiliki satuan yang berbeda.

Missal: massa molar Natrium = 23 gram/mol

                 Massa atom Na = 23 sma                      1 sma = 1/12 x C-12 sma

Massa atom relative Na = 23 sma                   = 23  (tidak ada satuan)

                                     1/12 x C-12 sma

Karena Ar = Perbandingan massa antara partikel zat itu dengan atom C-12

v  Bagaimana hubungan jumlah mol dengan massa zat?

Jika di buku SMA, kita diperlihatkan rumus

M= n x Mr

N= m/Mr                     Mengunakan Mr adalah kurang tepat. Kenapa???

Misal: m Na = 1 mol x 23

                     = 23 mol ?????                         salah ( seharusnya satuannya adalah gram)

Yang benar adalah

M = n x massa molar

N  = m / Massa molar

M Na = n x massa molar

          = 1 mol x 23 g/ mol

          = 23 gram ( benar)

Massa molekul = Jumlah massa atom

Mr = Jumlah Ar

v   Persen komposisi senyawa = n x massa molar unsure x 100%

                                                     Massa molar senyawa